1) Determinare la molarità di 100 ml di una soluzione di $ CuSO_4 $ che contiene 1,5 g di soluto
| Dati | Richiesta |
| $ V_"soluzione"=100 ml $ | $ M_{CuSO_4} =? " " 9,4·10^{-2} "mol"/l $ |
| $ m_{"soluto"} = 1,5 g $ |
Risoluzione
La formula per calcolare la molarità è:
(1) $ M={"n° moli"_{"soluto"}}/{V_{"soluzione"} (l)} $
Il volume della soluzione deve essere espresso in litri:
$ 100 ml= 0,1 l $
Bisogna trasformare la massa del soluto in moli; si determina prima la MM:
$ MM_{CuSO_4}=(63,5+32+4·16) g = 159,5 g $
| m (g) | n°moli |
| $ 159,5 $ | $ 1 $ |
| $ 1,5 $ | $ x $ |
$ 159,5 g : 1,5 g = 1 "mol" : x $
$ x={1,5 g · 1 "mol"}/{159,5 g}= 9,4·10^{-3} "mol" $
Si applica la formula (1):
$ M={9,4·10^{-3} "mol"}/{0,1 l} = 9,4·10^{-2} "mol"/l $
1) Determinare la concentrazione $ %(V/V) $ di 200 ml di una soluzione idroalcolica che contiene 12 ml di $ C_2 H_5 OH $ (=alcool etlico)
| Dati | Richiesta |
| $ V_{"soluzione"} = 200 ml $ | $ %(V/V)=? " " 6% $ |
| $ V_{"soluto"} = 12 ml $ |
Risoluzione
Nella formula:
$ %={V_{"soluto"}}/{V_{"soluzione"}}·100 $
si sostituiscono le misure note:
$ %={12 ml}/{200 ml}·100 = 6% $
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