PROBLEMI SVOLTI - 1


1) Determinare la molarità di 100 ml di una soluzione di $ CuSO_4 $ che contiene 1,5 g di soluto

DatiRichiesta
$ V_"soluzione"=100 ml $$ M_{CuSO_4} =? " " 9,4·10^{-2} "mol"/l $
$ m_{"soluto"} = 1,5 g $

Risoluzione

La formula per calcolare la molarità è:

(1) $ M={"n° moli"_{"soluto"}}/{V_{"soluzione"} (l)} $

Il volume della soluzione deve essere espresso in litri:

$ 100 ml= 0,1 l $

Bisogna trasformare la massa del soluto in moli; si determina prima la MM:

$ MM_{CuSO_4}=(63,5+32+4·16) g = 159,5 g $

m (g)n°moli
$ 159,5 $$ 1 $
$ 1,5 $$ x $

$ 159,5 g : 1,5 g = 1 "mol" : x $

$ x={1,5 g · 1 "mol"}/{159,5 g}= 9,4·10^{-3} "mol" $

Si applica la formula (1):

$ M={9,4·10^{-3} "mol"}/{0,1 l} = 9,4·10^{-2} "mol"/l $


1) Determinare la concentrazione $ %(V/V) $ di 200 ml di una soluzione idroalcolica che contiene 12 ml di $ C_2 H_5 OH $ (=alcool etlico)

DatiRichiesta
$ V_{"soluzione"} = 200 ml $$ %(V/V)=? " " 6% $
$ V_{"soluto"} = 12 ml $

Risoluzione

Nella formula:

$ %={V_{"soluto"}}/{V_{"soluzione"}}·100 $

si sostituiscono le misure note:

$ %={12 ml}/{200 ml}·100 = 6% $


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