$ \def\charge#1#2{\mathord{\stackrel{#1}{#2}}} \def\compound#1#2#3{\mathop{#1}\limits_{#2}^{#3}} \def\fraz#1#2{\frac{\displaystyle #1}{\displaystyle #2}}$

pH - PROBLEMI SVOLTI - 1


A 250 ml di HCl a pH2 si aggiunge acqua fino ad ottenere 1 litro di soluzione. Calcola il nuovo pH.

DatiRichiesta
$\sf V_1=250 ml $$\sf pH_2 =?\ 2.6 $
$\sf pH_1 = 2 $
$\sf V_2 = 1 l $

Risoluzione

$ \sf \moveright{5em}{pH_1 = -log\ [H^+] = 2} $

quindi

$ \sf \moveright{5em}{[H^+]= 10^{-2} = 0.01 \fraz{mol}{l}} $

L'acido cloridrico è un acido forte, ed è completamente dissociato.

$ \sf \moveright{5em}{\charge{0.01M}{HCl} \to \charge{0.01M}{H^+} + Cl^-} $

poiché

$ \sf \moveright{5em}{M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2} $

si ottiene che

$ \sf \moveright{5em}{M_2= \fraz{M_1·V_1}{V_2}} $

$\sf 1 l = 1000 ml $

Si calcola la nuova molarità

$\sf \moveright{5em}{M_2 = \fraz{0.01 M \cdot 250 ml}{1000 ml} = 0.0025 M} $

Si calcola il nuovo pH

$\sf \moveright{5em}{pH_2 = -log\ [H^+] = -log\ 0.0025 = 2.6} $


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