A 250 ml di HCl a pH2 si aggiunge acqua fino ad ottenere 1 litro di soluzione. Calcola il nuovo pH.
| Dati | Richiesta |
| $\sf V_1=250 ml $ | $\sf pH_2 =?\ 2.6 $ |
| $\sf pH_1 = 2 $ | |
| $\sf V_2 = 1 l $ |
Risoluzione
$ \sf \moveright{5em}{pH_1 = -log\ [H^+] = 2} $
quindi
$ \sf \moveright{5em}{[H^+]= 10^{-2} = 0.01 \fraz{mol}{l}} $
L'acido cloridrico è un acido forte, ed è completamente dissociato.
$ \sf \moveright{5em}{\charge{0.01M}{HCl} \to \charge{0.01M}{H^+} + Cl^-} $
poiché
$ \sf \moveright{5em}{M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2} $
si ottiene che
$ \sf \moveright{5em}{M_2= \fraz{M_1·V_1}{V_2}} $
$\sf 1 l = 1000 ml $
Si calcola la nuova molarità
$\sf \moveright{5em}{M_2 = \fraz{0.01 M \cdot 250 ml}{1000 ml} = 0.0025 M} $
Si calcola il nuovo pH
$\sf \moveright{5em}{pH_2 = -log\ [H^+] = -log\ 0.0025 = 2.6} $
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