Category Archives: acidi e basi

Idrolisi salina

Valuteremo il comportamento di tre sali differenti in soluzione acquosa: il cloruro di sodio, l’acetato di sodio e il cloruro d’ammonio. Caso 1, $\sf NaCl $ Il sale si dissocia: $\sf \moveright{5em}{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}$ questi ioni interagiscono con … Continue reading

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Basi deboli

Supponiamo di dover determinare il pH di una soluzione 2 M di ammoniaca, una base debole. $ \sf \moveright{5em}{\compound{NH_3}{}{2M} + H_2 O \rightleftharpoons \compound{NH_4^+}{}{x} +\compound{OH^-}{}{x} }$ all’equilibrio si ha $ \sf \moveright{5em}{ K_{eq} = \fraz{[NH_4^+] [OH^-]}{[NH_3][H_2 O]}} $ da cui … Continue reading

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Acidi deboli

$ \def\compound#1#2#3{\mathop{#1}\limits_{#2}^{#3}} \def\fraz#1#2{\frac{\displaystyle #1}{\displaystyle #2}} $ Supponiamo di dover determinare il pH di una soluzione 1.5 M di acido nitroso, un acido debole $ \sf \moveright{5em}{\compound{HNO_2}{}{1.5M} + H_2 O \rightleftharpoons \compound{NO_2^-}{}{x} +\compound{H_3 O^+}{}{x} }$ All’equilibrio si ha $ \sf \moveright{5em}{K_{eq} … Continue reading

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Basi forti

Se in acqua pura si introduce una base di Brønsted-Lowry, come l’ammoniaca, o una base di Arrhenius, come l’idrossido di sodio, l’effetto che esse provocano è l’aumento della concentrazione degli ioni $\sf OH^- $, e quindi il pH sarà maggiore … Continue reading

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