Bilanciare red-ox I

redox

La lezione di oggi la dedico ad esercizi sul bilanciamento delle ossido-riduzioni. Va detto che il bilanciamento è svolto attraverso diverse tappe.

  1. si attribuiscono i numeri di ossidazione degli elementi
  2. individuati gli elementi che modificano il loro numero di ossidazione, si stabilisce la semireazione di ossidazione e di riduzione
  3. si bilanciano gli elettroni scambiati e si usa questo coefficiente per bilanciare la reazione
  4. si prosegue bilanciando gli atomi di tutti gli elementi, avendo cura di lasciare l’idrogeno e l’ossigeno per ultimi

Ad esempio, sia data la reazione:

$\sf \moveright 5em {{H_2}{S} + {H}{N} {O_2} \to {S}+ {N} {O} + {H_2}{O} } $

step 1 si attribuiscono i numeri di ossidazione:

$\sf \moveright 5em {\charge {+1}{H_2} \charge {-2}{S} + \charge {+1}{H} \charge {+3}{N} \charge {-2}{O_2} \to \charge {0}{S}+ \charge {+2}{N} \charge {-2}{O} + \charge {+1}{H_2} \charge {-2}{O} } $

step 2 si individuano le semireazioni:

$\sf \moveright 5em {N^{3+} + e^- \to N^{2+} \ red }$
$\sf \moveright 5em {S^{2-} \to S + 2 e^- \ ox }$

step 3 si bilanciano gli elettroni:

$\sf \moveright 5em {2 N^{3+} +2 e^- \to 2 N^{2+} \ red }$
$\sf \moveright 5em {S^{2-} \to S + 2 e^- \ ox }$

step 4 quindi la reazione, per il momento diventa:

$\sf \moveright 5em {{H_2}{S} + 2{H}{N} {O_2} \to {S}+ 2{N} {O} + {H_2}{O} } $

step 5 ora si procede al bilanciamento degli altri elementi:

$\sf \moveright 5em {{H_2}{S} + 2{H}{N} {O_2} \to {S}+ 2{N} {O} + 2{H_2}{O} } $

Nel prossimo post pubblicherò gli altri esercizi svolti in classe.

About ilgeniodellalampada

docente di scienze
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