Basi deboli




una innocua caretta-caretta


Supponiamo di dover determinare il pH di una soluzione 2 M di ammoniaca, una base debole.

$ \sf \moveright{5em}{\compound{NH_3}{}{2M} + H_2 O \rightleftharpoons \compound{NH_4^+}{}{x} +\compound{OH^-}{}{x} }$

all’equilibrio si ha

$ \sf \moveright{5em}{ K_{eq} = \fraz{[NH_4^+] [OH^-]}{[NH_3][H_2 O]}} $

da cui si ottiene la costante di basicità

$ \sf \moveright{5em}{ K_b = [H_2O] \cdot K_{eq} = \fraz{[NH_4^+] [OH^-]}{[NH_3]}} $

$ \sf K_b = 1.8 \cdot 10^{-5} $. Siamo interessati a conoscere la molarità degli ioni ossidrili (che è uguale a quella degli ioni ammonio):

$ \sf \moveright{5em}{ [OH^-]^2 = K_b \cdot [NH_3] } $

da cui si ricava

$ \sf \moveright{5em}{ [OH^-] = \sqrt{K_b \cdot [NH_3] } = \sqrt{1.8 \cdot 10^{-5} \cdot 2 } = 0.006 M}$

$ \sf \moveright{5em}{\compound{NH_3}{}{2M} + H_2O \rightleftharpoons \compound{NH_4^+}{}{0.006M} +\compound{OH^-}{}{0.006M} }$

ora possiamo calcolare il pOH

$ \sf \moveright{5em}{pOH= -log\ [OH^-]=-log\ 6 \cdot 10^{-3}=2.2 }$

e infine il pH

$ \sf \moveright{5em}{pH= 14 – pOH = 14 – 2.2 = 11.8 }$


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docente di scienze
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