Preparazione delle soluzioni in laboratorio




Vetreria


Oggi in laboratorio abbiamo predisposto le soluzioni per le eperienze future. Ciascun gruppo ha risolto i due problemi assegnati, ha predisposto la scheda di lavoro e ha preparato le due soluzioni. (In neretto i nomi di chi ha inviato la relazione).

Gruppo 1: Cezar – Valentina – Caterina – Marco
Gruppo 2: Giovanni – Silvana – Massimiliano – Ivan
Gruppo 3: Ambra – Loris – Simone – Maksym
Gruppo 4: Alessia – Eleonora – Manuel – Davide

  1. Gruppo 2: $ \sf 0.5\ l $ di tiocianato di potassio $ \sf (KSCN)\ 0.005\ M $

    $ \sf n.moli_{KSCN} = 0.0025\ mol $

    $ \sf MM_{KSCN}=(39 + 32 +12 + 14) \fraz{g}{mol}= 97 \fraz{g}{mol} $

    $ \sf m= n.moli \cdot MM = 0.0025\ mol \cdot 97 \fraz{g}{mol} = 0.24\ g $

    – Mettere un becker da 250 ml sulla bilancia e tarare;
    – pesare 0.24 g di KSCN nel becker;
    – aggiungere 250 ml di H20 e mescolare con l’agitatore di vetro;
    – travasare la soluzione in un matraccio da 500 ml;
    – aggiungere nuovamente H20 fino al raggiungimento dei 500 ml.

  2. Gruppo 3: $ \sf 0.25\ l $ di acido ossalico $ \sf ((COOH)_2)\ 1\ M $

    $ \sf n.moli_{(COOH)_2} = 0.25\ mol $

    $ \sf MM_{(COOH)_2}=(2 \cdot (12+2 \cdot 16 + 1)) \fraz{g}{mol}= 90 \fraz{g}{mol} $

    $ \sf m= n.moli \cdot MM = 0.25\ mol \cdot 90 \fraz{g}{mol} = 22.5\ g $

    – collocare il becker da 250 ml sulla bilancia elettronica e tarare;
    – prendere con una spatolina 22.5 g di acido ossalico e inserirli nel becker;
    – aggiungere acqua fino alla metà e mescolare con l’agitatore;
    – travasare il tutto nel matraccio di vetro da 250 ml;
    – aggiungere acqua fino a 250 ml.

  3. Gruppo 4: $ \sf 0.25\ l $ di permanganato di potassio $ \sf (KMnO_4)\ 0.005\ M $

    $ \sf n.moli_{MnO_4} = 0.00125\ mol $

    $ \sf MM_{KMnO_4}=(39 + 55 + 4 \cdot 16) \fraz{g}{mol}= 158 \fraz{g}{mol} $

    $ \sf m= n.moli \cdot MM = 0.00125\ mol \cdot 158 \fraz{g}{mol} = 0.20\ g $

    – Prendere il becker da 250 ml, collocarlo sulla sulla bilancia e tararla;
    – aggiungere con una spatolina 0,20 g di soluto
    – aggiungere 150 ml di acqua distillata;
    – agitare energicamente e travasare con un imbuto nel matraccio da 250 ml;
    – portare a volume con acqua distillata.

  4. Gruppo 1: $ \sf 0.5\ l $ di idrossido di sodio $ \sf (NaOH)\ 1\ M $

    $ \sf n.moli_{NaOH} = 0.5\ mol $

    $ \sf MM_{NaOH}=(23 + 16 + 1) \fraz{g}{mol}= 40 \fraz{g}{mol} $

    $ \sf m= n.moli \cdot MM = 0.5\ mol \cdot 40 \fraz{g}{mol} = 20\ g $

    – Prendere il becker da 500 ml, metterlo sulla bilancia e tararla;
    – pesare 20 g di NaOH;
    – aggiungere circa 250 ml di acqua distillata e mescolare;
    – mettere tutto nel matraccio da 500 ml e portare a volume con acqua distillata.

  5. Gruppo 3 e Gruppo 4: $ \sf 2\ l $ di acido cloridrico $ \sf (HCl)\ 1\ M $ da una soluzione $ \sf 2\ M $

    Per ciascun litro di soluzione:
    – prendere il matraccio contenente HCl 2M e travasare 500 ml dell’acido in un cilindro da 500 ml;
    – travasare nel matraccio da 1000 ml;
    – aggiungere acqua fino ad arrivare ai 1000 ml.

  6. Gruppo 2: $ \sf 0.5\ l $ di acido cloridrico $ \sf (HCl)\ 0.5\ M $ da una soluzione $ \sf 1\ M $

    – in un cilindro graduato misurare 250 ml di soluzione 1 M di HCl;
    – travasare il tutto in un matraccio da 500 ml;
    – portare la soluzione a volume aggiungendo acqua distillata.

  7. Gruppo 1: $ \sf 0.5\ l $ di acido cloridrico $ \sf (HCl)\ 0.25\ M $ da una soluzione $ \sf 1\ M $

    – misurare complessivamente 125 ml di HCl 1 M con un cilindro da 100 ml e uno da 50 ml;
    – versare la soluzione nel matraccio da 500 ml;
    – aggiungere acqua distillata fino a raggiungere i 500 ml.

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docente di scienze
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