Acidi forti




leone


In soluzione acquosa, dunque, un acido reagisce con l’acqua dissociandosi:

$ \sf \moveright{5em}{HA \rightleftharpoons A^- + H^+ }$

La costante di acidità è

$ \sf \moveright{5em}{K_a= \fraz{[A^-][H^+]}{[HA]}} $

riflettendo su questo rapporto si può facilmente comprendere che tanto maggiore è la $ \sf K_a $, tanto più la reazione è spostata verso destra, cioè, tanto più l’acido è presente in soluzione in forma dissociata.

Sono acidi forti quegli acidi che in soluzione acquosa sono completamente dissociati:

$\sf \moveright{5em}{HCl,\ HBr,\ HI,\ HNO_3,\ H_2 SO_4,\ e\ HClO_4} $.

Per questi acidi la concentrazione molare corrisponde alla concentrazione degli $\sf H^+ $. Disponendo di una soluzione 0.1M di HCl

$ \sf \moveright{5em}{\compound{HCl}{}{0.1M} \to \compound{Cl^-}{}{0.1M} + \compound{H^+}{}{0.1M} }$

(questa volta ho messo la freccia solo a destra, visto che l’acido si dissocia completamente)

possiamo determinare con facilità il pH della soluzione:

$ \sf \moveright{5em}{pH=-log\ [H^+]=-log\ 10^{-1 }= 1 }$

Se la soluzione è 1M il pH sarà 0, se la soluzione è 0,01M il pH sarà 2, e così via. Vedete bene che minore è la concentrazione degli ioni $\sf H^+ $ maggiore sarà il pH. Il limite superiore, tuttavia, in condizioni standard, resta 7, il pH dell’acqua pura.

A partire dal prodotto ionico dell’acqua si può facilmente ricavare che

$ \sf \moveright{5em}{pH + pOH = 14} $

quindi, volendo ricavare il pOH conoscendo il pH

$ \sf \moveright{5em}{pOH = 14 – pH} $

o viceversa, volendo ricavare il pH conoscendo il pOH

$ \sf \moveright{5em}{pH = 14 – pOH} $

L’immagine della ferocia che ho usato per questo post in realtà non è del tutto corretta. L’aggressività corrosiva di una soluzione acida, infatti, dipende dalla concentrazione degli idrogenioni. Un acido forte concentrato è aggressivo, ma lo stesso acido molto diluito può essere innocuo!

About ilgeniodellalampada

docente di scienze
This entry was posted in acidi e basi. Bookmark the permalink.

Lascia un commento

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *