Stechiometria delle reazioni




stechiometria delle reazioni


Supponiamo di dover produrre 800 g di ferro secondo la reazione bilanciata

\( \sf \compound{Fe_2O_3}{}{}+ 3 CO \rightarrow \compound{2 Fe}{800\ g}{} + 3 CO_2 \)

Ci chiediamo quanto ossido di ferro sia necessario.

Per risolvere problemi di questo tipo ci sono varie vie, e siete liberi di usare quella che preferite, quella che vi suggerisco è la seguente:

  1. calcolare le moli di ferro

    \( \sf {n.moli}= \fraz {m}{MM}= \fraz {800\ g}{56 \fraz {g}{mol}}= 14.29\ mol \)

    \( \sf \compound{Fe_2O_3}{}{}+ 3 CO \rightarrow \compound{2 Fe}{800\ g}{14.29\ mol} + 3 CO_2 \)

  2. calcolare le moli di ossido ferrico (in questo caso la metà delle moli del ferro)

    \( \sf \compound{Fe_2O_3}{}{7.15\ mol}+ 3 CO \rightarrow \compound{2 Fe}{800\ g}{14.29\ mol} + 3 CO_2 \)

  3. calcolare la massa dell’ossido ferrico

    \( \sf m={n.moli} \cdot MM = 7.15\ mol \cdot (2 \cdot 56 + 3 \cdot 16) \fraz {g}{mol} = 1144\ g \)

    \( \sf \compound{Fe_2O_3}{1144\ g}{7.15\ mol} + 3 CO \rightarrow \compound{2 Fe}{800\ g}{14.29\ mol} + 3 CO_2 \)

Per esercitarvi un po’.


About ilgeniodellalampada

docente di scienze
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2 Responses to Stechiometria delle reazioni

  1. Anonymous says:

    >cm ha calcolato le moli dell'ossido ferrico?

  2. osserva i coefficienti della reazione: per ogni mole di ossido ferrico si ottengono due moli di Fe, quindi
    1:2=x:14.29

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