Reazioni in soluzione




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Correzione della verifica.

  1. Come procedi in laboratorio per preparare 500 ml di una soluzione al 5% di solfato ferroso?

    Per preparare la soluzione si deve conoscere la massa di soluto necessario.

    $ \sf \moveright 5em\left \downarrow \matrix{m_{soluto} (g) &\sf V_{soluzione} (ml)\\ \sf 5&\sf 100 \\ \sf x & \sf 500} \right \downarrow $

    $ \sf \moveright 5em {5\ g : x = 100\ ml : 500\ ml} $

    $ \sf \moveright 5em {x= \fraz{5\ g \cdot 500\ ml}{100\ ml} = 25\ g} $

    Si tratta dunque di pesare 25 g di solfato ferroso, di unirlo a circa 250 ml di acqua, di mescolare la soluzione, di travasarla in un matraccio da 500 ml e di aggiungere acqua per portarla a volume.

  2. Determina la molarità della soluzione precedente.

    In questo caso si tratta di effettuare una conversione:

    $ \sf \moveright 5em {\fraz{5\ g}{100\ ml}= \cdots \fraz{mol}{l}}$

    In primo luogo si trasforma la massa del soluto $\sf \left( FeSO_4 \right) $ in moli:

    $ \sf \moveright 5em {n.moli = \fraz{m}{MM}= \fraz{5\ g}{(56 + 32 + 4 \cdot 16) \fraz{g}{mol}}= 0.033\ mol }$

    Dopo aver convertito il volume della soluzione da ml a l si calcola il rapporto per ottenere la molarità:

    $ \sf \moveright 5em {\fraz{5\ g}{100\ ml}=\fraz{0.033\ mol}{0.1\ l} = 0.33 \fraz{mol}{l}} $

  3. Quante moli di solfato ferroso $\sf \left( FeSO_4 \right) $ sono contenute in 50 ml di soluzione?

    Si parte dalla molarità ricavata nell’esercizio precedente per ottenere il numero di moli:

    $ \sf \moveright 5em \left \downarrow \matrix{n.moli_{soluto} &\sf V_{soluzione}(ml)\\ \sf 0.33 &\sf 1000 \\ \sf x & \sf 50} \right \downarrow $

    $ \sf \moveright 5em {0.33\ mol : x = 1000\ ml : 50\ ml} $

    $ \sf \moveright 5em {x= \fraz{0.33\ mol \cdot 50\ ml}{1000\ ml} = 0.0165\ mol} $

  4. E’ data la reazione $ \sf FeSO_4 +\ 2NaOH \to Fe(OH)_2 \downarrow +\ Na_2 SO_4 $. Quante moli di idrossido di sodio reagiscono esattamente con i 50 ml di soluzione dell’esercizio precedente?

    Poiché il rapporto fra le moli di solfato ferroso e di idrossido di sodio è 1:2, allora le moli di idrossido di sodio sono il doppio delle moli di solfato ferroso:

    $ \sf \moveright 5em {2 \cdot 0.0165\ mol = 0.033\ mol} $

    $ \sf \moveright 5em {\charge {0.0165\ mol}{FeSO_4} +\ \charge{0.033\ mol}{2NaOH} \to Fe(OH)_2 \downarrow +\ Na_2 SO_4} $

Finiremo domani…


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docente di scienze
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