Reazioni in soluzione (seguito)




vetroverde


Riprendo dall’ultima reazione la correzione della verifica:

$ \sf \moveright 5em {\charge {0.0165\ mol}{FeSO_4} +\ \charge{0.033\ mol}{2NaOH} \to Fe(OH)_2 \downarrow +\ Na_2 SO_4} $

  1. Quanti millilitri di una soluzione 1M di idrossido di sodio sono necessari per reagire completamente con il solfato ferroso?

    $ \sf \moveright 5em \left \downarrow \matrix{n.moli_{soluto} &\sf V_{soluzione}(ml)\\ \sf 1 &\sf 1000 \\ \sf 0.033 & \sf x} \right \downarrow $

    $ \sf \moveright 5em {1\ mol : 0.033 mol = 1000\ ml : x} $

    $ \sf \moveright 5em {x= \fraz{0.033\ mol \cdot 1000\ ml}{1\ mol} = 33\ ml} $

  2. Calcola la massa di idrossido ferroso e di solfato di sodio prodotti.

    Si indicano le moli dei due prodotti di reazione (il rapporto fra le moli rispetto al solfato ferroso, in entrambi i casi, è 1:1):

    $ \sf \moveright 5em {\compound{Fe SO_4}{}{0.0165\ mol}\ +\ \compound{NaOH}{}{0.033\ mol}\ \to \compound{Fe(OH)_2}{}{0.0165\ mol}\ +\ \compound{Na_2 SO_4}{}{0.0165\ mol}}$

    Ora si può calcolare la massa dei due prodotti di reazione:

    $ \sf \moveright 5em {m_{Fe(OH)_2} = n.moli \cdot MM = 0.0165\ mol \cdot (56 + 2(16 + 1)) \fraz{g}{mol} = 1.49\ g }$

    $ \sf \moveright 5em {m_{Na_2 SO_4} = n.moli \cdot MM = 0.0165\ mol \cdot (2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16) \fraz{g}{mol} = 2.34\ g }$

    quindi:

    $ \sf \moveright 5em {\compound{Fe SO_4}{}{0.0165\ mol}\ +\ \compound{NaOH}{}{0.033\ mol}\ \to \compound{Fe(OH)_2}{1.49\ g}{0.0165\ mol}\ +\ \compound{Na_2 SO_4}{2.34\ g}{0.0165\ mol}}$

E questo è tutto 😛

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docente di scienze
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