Preparare una soluzione III (diluizioni)




per un pugno di dollari

Quando il gioco si fa duro….




… i duri incominciano a giocare. 🙂

Poniamo che sia necessario preparare 500 ml di una soluzione 0.5 M di HCl a partire da una soluzione concentrata al 37% (m/m). Si tratta di una diluizione, ma le concentrazioni sono espresse con unità differenti. Quindi per prima cosa dovete effettuare la conversione:

$ \sf \fraz {37\ g}{100\ g} = \ … \ \fraz {mol}{l} $

  1. trasformate la massa del soluto in moli

    $ \sf {MM}_{HCl} = (35.5 + 1) \fraz{g}{mol} = 36.5 \fraz{g}{mol} $

    $ \sf {n.moli} = \fraz{m}{MM} = \fraz{37\ g}{36.5 \fraz{g}{mol}} = 1.014\ mol $

  2. trasformate la massa della soluzione in litri. Per far questo è necessario conoscere la densità della soluzione. Le aziende forniscono sempre questo dato. Nel caso dell’acido cloridrico al 37% è 1.19 g/ml. Per calcolare il volume:

    $ \sf {V} = \fraz{m}{d} = \fraz{100\ g}{1.19 \fraz{g}{ml}} = 89.61\ ml $

    infine convertite il volume in litri:

    $ \sf 89.61\ ml = 0.08961\ l $

  3. ora calcolate la molarità:

    $ \sf {M} = \fraz{n.moli\ soluto}{V\ soluzione} = \fraz{1.014\ mol}{0.084\ l} = 12.07 \fraz{mol}{l} $

Ora che conoscete la molarità della soluzione concentrata potete risolvere il problema della diluizione:

$ \sf \moveright 5em \left\downarrow\matrix{M \left(\fraz{mol}{l} \right)&\sf V(ml)\\ \sf 0.5&\sf 500 \\ \sf 12.07& \sf x} \right\uparrow $

$ \sf \moveright 5em{0.5\ M :12.07\ M= x : 500\ ml} $

$ \sf \moveright 5em{x= \fraz{0.5\ M \cdot 500\ ml}{12.07\ M} = 21\ ml} $

Dunque dovete prelevare 21 ml di soluzione concentrata, e in un matraccio dovrete portarli a 500 ml per ottenere la soluzione richiesta.


About ilgeniodellalampada

docente di scienze
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