Reazioni per preparare i sali III




oss anid 2


Vi posto qui uno schema riassuntivo sulle modalità con cui si possono preparare i sali.

Il catione metallico può provenire da un idrossido, da un ossido, o dal metallo stesso
Il residuo alogenico può provenire da un acido, da un’anidride o da un non-metallo (solo nei sali binari)

  1. idrossido + acido = sale + acqua
    idrossido di sodio + acido cloridrico = cloruro di sodio + acqua
    $ \sf \charge{+1}{Na} OH + H \charge{-1}{Cl} \rightarrow \charge{+1}{Na} \charge{-1}{Cl} + H_2 O $

  2. idrossido + anidride = sale + acqua
    idrossido di calcio + anidride carbonica = carbonato di calcio + acqua
    $ \sf \charge{+2}{Ca} (OH)_2 + \charge{+4}{C} O_2 \rightarrow \charge{+2}{Ca} \charge{-2}{CO_3} + H_2O $
    (ricordatevi di ricavare il residuo alogenico dall’anidride per scrivere correttamente il sale)
  3. ossido + acido = sale + acqua
    ossido rameico + acido solforico = solfato rameico + acqua
    $ \sf \charge{+2}{Cu} O + H_2 \charge{-2}{SO_4} \rightarrow \charge{+2}{Cu} \charge{-2}{SO_4} + H_2O $
  4. ossido + anidride = sale
    ossido di sodio + anidride solforosa = solfito di sodio
    $ \sf \charge{+1}{K_2} O + \charge{+6}{S} O_3 \rightarrow \charge{+1}{K_2} \charge{-2}{SO_4} $
    (anche in questo caso, ricordatevi di ricavare il residuo alogenico dall’anidride per scrivere correttamente il sale)
  5. metallo + acido = sale + idrogeno
    zinco + acido cloridrico = cloruro di zinco + idrogeno
    $ \sf Zn +2 H \charge{-1}{Cl} \rightarrow \charge{+2}{Zn} \charge{-1}{Cl_2} + H_2 $
    (è la reazione descritta nel filmato. L’idrogeno prodotto consente di gonfiare il palloncino)
  6. metallo + nonmetallo = sale (binario)
    sodio + fluoro = fluoruro di sodio
    $ \sf 2 Na + F_2 \rightarrow 2 \charge{+1}{Na} \charge{-1}{F} $

Nuovi sali poi possono essere prodotti a partire da sali con delle reazioni di sostituzione, come avviene, ad esempio, nella reazione del cloruro di calcio con il solfato di sodio:

$ \sf \charge{+2}{Ca} \charge{-1}{Cl_2} + \charge{+1}{Na_2} \charge{-2}{SO_4} \rightarrow \charge{+2}{Ca} \charge{-2}{SO_4} \downarrow + 2 \charge{+1}{Na} \charge{-1}{Cl} $


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docente di scienze
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