Reazioni: Esperimento 2




I reagenti sono il solfato ferroso $ \sf ({FeSO}_4) $ e l’idrossido di sodio $ \sf (NaOH) $ in soluzione acquosa. Gli ioni disponibili sono $ \sf {Fe}^{++},\ {{SO}_4}^{–},\ {Na}^{+},\ {OH}^{-} $. Avete ottenuto una nuova sostanza di colore verde-blu scuro (contiene il ferro), che non può essere che $ \sf {Fe(OH)}_2 $.

Quindi la reazione che è avvenuta è:

$ \sf {FeSO}_4 + 2 NaOH \to {Fe(OH)}_2 \downarrow + Na_2 {SO}_4 $

(non può trattarsi del solfato di sodio il precipitato perché sappiamo che lo ione $ {\sf Na}^+ $ è incolore)

a questo punto avete mescolato energicamente per favorire il contatto dell’aria con il miscuglio, avete filtrato ottenendo una polvere marrone (ai margini della carta da filtro mostrava già un colore arancione). Poi per allontanarla dalla carta da filtro avete aggiunto un po’ d’acqua. Infine avete aggiunto acido cloridrico.

Se la reazione fosse stata

$ \sf {Fe(OH)}_2 + 2HCl \to {FeCl}_2 + H_2O $

il colore avrebbe dovuto essere nuovamente giallino. Invece il colore della soluzione ottenuta dopo la reazione è arancione.

L’idrossido ferroso ha reagito con l’aria in ambiente acquoso trasformandosi in idrossido ferrico secondo la reazione:

$ \sf 4 {Fe(OH)}_2 + O_2 + 2 H_2 O \to 4 {Fe(OH)}_3 $ (bravo Zonky!)
Si tratta di una reazione di ossidoriduzione (“redox” per gli amici), un altro dei capitoli della chimica. Ci ritorneremo più avanti, con altre reazioni coloratissime 🙂

Dunque l’ultima reazione, quella fra il precipitato e l’acido cloridrico, è stata:

$ \sf {Fe(OH)}_3 + 3 HCl \to {FeCl}_3 + 3 H_2 O $


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