Reazioni: Esperimento 1




Per prima cosa avete mescolato $ \sf {CuSO}_4 $ con $ \sf NaOH $ in soluzione acquosa. Gli ioni disponibili sono $ \sf {Cu}^{2+} $, $ \sf {{SO}_4}^{2-} $, $ \sf {Na}^+ $ e $ \sf {OH}^- $. Avete ottenuto una nuova sostanza, gelatinosa, di colore blu intenso (contiene il rame), che non può essere che $ \sf {Cu(OH)}_2 $. Quindi la reazione che è avvenuta è:

$ \sf {CuSO}_4 + 2 NaOH \to {Cu(OH)}_2 \downarrow + {Na}_2{SO}_4 $

Il filtrato è quindi una soluzione acquosa di solfato di sodio. Lasciamolo un attimo in disparte.

Ritorniamo all’idrossido rameico. Lo avete messo nel forno e quando lo avete prelevato avete osservato che aveva cambiato colore.

L’idrossido si è decomposto in ossido e acqua (brava Sania!):
$ \sf {Cu(OH)}_2 \to CuO + H_2O $

Cosa succede poi quando aggiungete acido solforico all’ossido rameico?

Riottenete il solfato rameico :-). Quindi la reazione è:

$ \sf CuO + H_2{SO}_4 \to {CuSO}_4 + H_2O $

Riconsideriamo la soluzione contenente solfato di sodio. Avete aggiunto cloruro di calcio (solubile in acqua) e avete ottenuto un precipitato, un nuovo sale.

Poiché gli ioni in soluzione erano $ \sf Na^+ $, $ \sf {{SO}_4}^{2-} $, $ \sf {Ca}^{2+} $ e $ \sf {Cl}^- $, la reazione è:

$ \sf {Na}_2{SO}_4 + {CaCl}_2 \to {CaSO}_4 \downarrow + 2 NaCl $

Il precipitato è certamente il solfato di calcio, visto che per esperienza sapete che il cloruro di sodio è solubile in acqua. Se aveste filtrato quest’ultimo miscuglio nel becker sarebbe rimasta una soluzione acquosa di cloruro di sodio.

La discussione dell’esperienza è andata piuttosto bene, ma vi consiglio di esercitarvi parecchio in vista della verifica di martedì.


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docente di scienze
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