la mole III




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Prima di inserire questo post ho voluto mettere a punto degli esercizi, che ora sono pronti (magari li svolgiamo in parte insieme martedì)

Dunque, quel che si è visto è che ogni mole di una sostanza contiene un numero fisso di particelle elementari, siano esse atomi, molecole, ioni…

$ \sf 1\ mole \rightarrow \ 6.023 \cdot 10^{23}\ particelle $

$ \sf 2\ moli \rightarrow \ 12.046 \cdot 10^{23}\ (1.2046 \cdot 10^{24})\ particelle $
$ \sf \frac{1}{2}\ mole \rightarrow \ 3.0115 \cdot 10^{23}\ particelle $

quindi

$ \sf {n.particelle} = {n.moli} \cdot {n.Avogadro} $

Consideriamo l’ossigeno: una mole di $ \sf O_2 $ contiene una mole di molecole e due moli di atomi di ossigeno, quindi mezza mole di $ \sf O_2 $ contiene $ \sf 3.0115 \cdot 10^{23} $ molecole e $ \sf 6.023 \cdot 10^{23} $ atomi.

Non mi soffermerò molto sul numero delle particelle, perché, come ho già scritto da qualche altra parte, non siamo molto interessati a conoscere il loro numero, ma è importante che quando descriveremo le reazioni in termini di moli abbiate ben presente l’enorme numero di particelle che sono coinvolte e i loro rapporti di proporzionalità.

Quel che è rilevante, invece, è essere sempre in grado di trasformare la massa di un elemento o di un composto in moli e viceversa! Quando scrivete le reazioni usate dei rapporti fra particelle (o, meglio, fra le moli), ma poi, in laboratorio, dovete usare la bilancia.

Per citare escher che ha commentato il precedente post:

la massa di una mole di NaOH è (23 + 16 + 1) g = 40 g
la massa di due moli di NaOH è 80 g
la massa di mezza mole di NaOH è 20 g

quindi

$ \sf {massa\ (m)} = {n.moli} \cdot {massa\ molare\ (MM)} $

e

$ \sf {n.moli} = \displaystyle {\frac {m}{MM}} $


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One Response to la mole III

  1. artilibere says:

    >Ero in attesa di vedere cosa avrebbe usato dopo l'elefante e le lenticchie 😛

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