Gli idrossidi: reazioni e composizione ionica




$ \def\charge#1#2{\mathord{\stackrel{#1}{#2}}} $
Supponiamo che sia da completare la reazione

$\sf Na_2 O + H_2 O \to $………….

  1. dovete ricordare che ossido + acqua = idrossido
  2. dalla formula dell’ossido ricavate il N.O. del sodio (+1), che vi permetterà di scrivere la formula dell’idrossido

    $\sf \stackrel{+1}{Na} \stackrel{-1}{OH} $

  3. scrivete il prodotto di reazione nello spazio disponibile

    $\sf Na_2 O + H_2 O \to NaOH $

  4. e, infine, bilanciate la reazione

    $\sf Na_2 O + H_2 O \to 2 NaOH $

e se invece vi chiedessi di scrivere la reazione per produrre l’idrossido ferrico, che fare?

  1. trovate la formula dell’ossido ferrico (N.O. del ferro +3)

    $\sf \stackrel{+3}{Fe}_2 \stackrel{-2}{O}_3 $

  2. trovate la formula dell’idrossido ferrico

    $\sf \stackrel{+3}{Fe} \stackrel{-1}{(OH)}_3 $

  3. scrivete la reazione

    $\sf Fe_2 O_3 + H_2 O \to Fe(OH)_3 $

  4. bilanciate la reazione

    $\sf Fe_2 O_3 + 3 H_2 O \to 2 Fe(OH)_3 $

La composizione ionica di un idrossido è molto semplice da scrivere, è sufficiente ricordare che il N.O. del gruppo ossidrile è -1. Non dimenticate che il gruppo ossidrile è lo ione negativo. Non separate l’ossigeno dall’idrogeno, perché sono legati covalentemente!

Riporto qui un paio di esempi:

$\sf \stackrel{+1}{Cs} \stackrel{-1}{OH} \to Cs^+ + OH^- $

$\sf \stackrel{+2}{Ca} \stackrel{-1}{(OH)}_2 \to Ca^{++} + 2 OH^- $

Potrete esercitarvi seguendo questo link, troverete esercizi sia sugli ossidi sia sugli idrossidi.




About ilgeniodellalampada

docente di scienze
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